Какое количество молей электронов проходит через электролиз при переходе 2 моль AgNO3 от анода к катоду? Ответ: целое

Электролиз — это процесс, при котором электрический ток приводит к химическим реакциям в растворе или плавленом состоянии вещества. В данной задаче мы имеем электролиз раствора AgNO3 (нитрат серебра).

1. Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции, происходящей на аноде (положительный электрод):
2AgNO3 -> 2Ag+ + 2NO3-

2. По химическому уравнению видно, что на аноде каждые 2 моли AgNO3 превращаются в 2 моли Ag+ и 2 моли NO3-. Отрицательные ионы NO3- остаются в растворе и не участвуют в переносе электронов. Поэтому они не играют роли в нашей задаче.

3. Теперь рассмотрим катод (отрицательный электрод). На катоде происходит редукция Ag+ ионов, при которой они получают 1 электрон и превращаются в нейтральное серебро (Ag):
Ag+ + 1e- -> Ag

4. Из уравнения видно, что для одной моли Ag+ требуется 1 электрон. Таким образом, для 2 молей Ag+ требуется 2 электрона.

5. Получается, что для перехода 2 молей AgNO3 от анода к катоду нужно 2 электрона.

6. Ответ: количество молей электронов, проходящих через электролиз, равно 2 (целое число без единиц измерения).

Итак, чтобы перевести 2 моля AgNO3 от анода к катоду, необходимо, чтобы 2 моля электронов протекли через электролит.